下图是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．简单氢化物稳定性：X>Z
B．简单离子半径： Y<M
C．最高价氧化物水化物的酸性：X<Z
D．得电子能力：X>Y
下列说法正确的是
A．CH2==CH2和CH3CH2C1都属于烃 B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C．米酒变酸的过程涉及氧化反应 D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝
【有机化学基础】（13分）已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl。它们有如下的转化关系（无机物已略去）：
根据要求回答问题：
（1）A的结构简式 。
（2）D转化成F的反应的类型 。
（3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应）。
①一定条件是指 ；
②以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为 。
（4）H与E反应生成I的方程式为 。
（5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）： 。
①不能与FeCl3溶液作用显紫色；
②能发生银镜反应；
③苯环上的一卤代物有2种。
【物质结构与性质】（13分）
Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题：
（1）基态铁原子中，未成对电子数有 个。
（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe（CO)5]，其结构如图。已知CO分子与N2分子结构相似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。
①CO分子中σ键与π键数目之比为 ；
②从电负性角度分析，Fe（CO)5中与Fe形成配位键的是 （填“碳”或“氧”）原子。
③与羰基铁分子的极性相似的分子是 。
A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
（3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a b（填>、=或<），原因是 。
（4）血红素分子结构如图所示。
①血红素分子间存在的作用力有 （填名称）；
②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是 。
（16分）某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。
实验Ⅰ 按下图所示进行实验。
（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是 ；
（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 ；
（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议 ；
（4）实验时，先通入SO2直到 现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是 。
实验Ⅱ 确定固体M的成分。
实验装置如图所示。
将分液漏斗中稀硫酸（足量）
加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：
装置 | A | B | C | 量气管 |
现象 | 有残留 固体 | 产生白色ZnS沉淀 | 溴水 未褪色 | 进入气体 v mL（标况） |
（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为 ；
（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 （填偏低、偏高、无影响）；
（7）依以上实验，可确定固体M的成分有 种（填数字）。
（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe（OH)3 | Fe（OH)2 | Co（OH)2 | Al（OH)3 | Mn（OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。
