Question

某化学反应：A(g) B(g)+C(g)，在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是

A．0～50秒，A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo1·L^-1·S^-1

B．250s时该反应达到化学平衡状态

C．若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20％

D．300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、从图上看，50秒时B的物质的量为0.16摩尔，所以根据方程式计算A的物质的量改变量为0.16摩尔，所以速率为0.16/2.0/50=0.0016 mo1·L-1·S-1，正确，不选A；B、250秒之后B的物质的量不变，说明反应到平衡，不选B；C、改加入2.0摩尔A，相当于加压，平衡逆向移动，A的转化率变小，错误，选C；D、根据方程式式计算，平衡时A的物质的量为1.0-0.20=0.80摩尔，B和C的物质的量为0.20摩尔，所以平衡常数=0.1*0.1/0.4=0.025 mol·L-1，不选D。

考点：化学平衡的建立和反应速率的计算和平衡常数的计算。