Question

(15分)卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）“碘盐"通常是在食盐中添加适量的K1O₃，为缺碘地区人们提供碘元素。

①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是___(如)。

②“碘盐"溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色。

写出该反应的化学方程式__________________________________________。

③碘单质溶解在有机溶剂___________中形成常用的医用消毒剂(填结构简式)。

（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是___（填选项)。

A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通氯气的电极反应式为

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘

D．通入氢气的电极为原电池的正极

（3）H₂和卤素单质(F₂、C1₂、Br₂、1₂)反应生成I molHX的能量变化如图所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①曲线A代表的卤化氢是__________(填化学式)。

②写出Br₂（1）与HCI气体反应的热化学方程式___________。

③往甲乙两容器分别通入等量的H₂和I₂，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应,反应达到平衡后，H₂的体积分数甲_______乙(填“>’’‘‘=”或“<”)。

Answer

（1）①（2分）②KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O（3分）。③CH3CH2OH。（1分）

（2）D（2分）

（3）①HI（2分）②2HCl(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Cl2(g) △H=+77.8KJ/mol（2分）。③>（2分）

【解析】

试题分析：（1）①在元素符号的左上角书写质量数，质量数等于质子数+种子数，左下角写质子数，所以写成。②碘盐中的成分为碘酸钾，加入碘化钾反应生成碘单质，化学方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O。③常用的碘酒是碘溶解在乙醇中，所以写CH3CH2OH。（2）氢气做原电池的负极，氯气做原电池的正极，所以可以用石墨做电极材料，用稀盐酸做电解质溶液，所以A正确；正极负极氯气得到电子变成氯离子，正确；电解质溶液中阳离子向正极移动，正确；通入氢气的电极为负极，错误。所以选D。（3）①卤素和氢气反应时非金属性越强，其反应热越大，所以曲线A代表HI。②根据盖斯定律，氢气和氯气反应生成1摩尔氯化氢的反应热为-92.3 KJ，氢气和溴反应生成1摩尔溴化氢的反应热为-53.4 KJ，所以2摩尔氯化氢和溴反应生成2摩尔溴化氢和1摩尔氯气的反应热为（-53.4+92.3）×2=+77.8 KJ，所以反应方程式为：2HCl(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Cl2(g) △H=+77.8KJ/mol。③因为甲为绝热的容器，反应放热，所以有利于反应逆向进行，所以平衡后氢气的体积分数甲中大于乙，填>。

考点：热化学方程式的书写和判断，元素的性质和热量的关系，条件对平衡的的影响。