Question

[化学一物质结构与性质](13分)钛被称为“国防金属’’和“生物金属”，是重要的结构材料。

（1）基态钛原子的核外电子排布式是_______________________________，钛所在的周期中第一电离能最小的元素是______________________________.

（2）金红石(TiO₂)的熔点，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是______________________________________晶体。

（3）TiCl₄能与NH₄CI反应生成配合物(NH₄)₂[TiCl₆]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有_____________．(填元素符号)，空间构型呈正四面体的微粒是___________。

（4）TiO²⁺与H₂O₂在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H₂O₂) ] ²⁺离子，可用于钛的定性检验。

[TiO(H₂O₂) ] ²⁺中不含有_____________________________.

A．极性键   

B．非极性键   

C．键   

D．键   

E．离子键

（5）H₂O₂分子可看成H₂O分子中的一个H被OH所取代，下列关于H₂O₂的说法正确的是______

A．H₂O₂分子结构对称为非极性分子

B．I mol H₂O₂最多能形成2mol氢键

C．H₂O₂不稳定是因为氢键的键能较小

D．H₂O₂分子的空间构型为直线形

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2，钾。

（2）离子 （3）N 、Cl；NH4+

（4）D E （5）B

【解析】

试题分析：（1）金属钛是22号元素，所以电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2，钛在第四周期，同一周期中从左到右，第一电离能依次增大，所以第一电离能最大的是第四周期中的第一种元素钾。

（2）能够直接电解的化合物为离子化合物。

（3）氮原子最外层有一对孤对电子，所以提供孤对电子的是N ，氯原子最外层有三对孤对电子，能提供形成配位键，所以还有Cl；NH4+形成正四面体结构。

（4）在配离子中有氢原子和氧原子形成的极性键和氧原子之间形成的非极性键，这些键都是键，不存在π键和离子键，所以选D和E。

（5）过氧化氢不是非极性分子，所以不选A；氢键是氢原子和其他分子中的氧原子形成的，所以每摩尔过氧化氢能形成2摩尔氢键，正确，选B；过氧化氢的稳定性取决于分子内的共价键，不是氢键，所以错误，不选C；过氧化氢不是直线型分子，错误，不选D。所以选B。

考点：原子结构，化学键类型，氢键。