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下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Na+、H+、Cu2+、NO3— B.N...

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、H+、Cu2+、NO3              B.Na+、Fe2+、H+、NO3

C.NH4、Cl、SO42—、OH          D.HCO3I、Na+、OH

 

A 【解析】 试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。则A.在溶液中Na+、H+、Cu2+、NO3—之间不反应,可以大量共存,A正确;B.在溶液中Fe2+、H+、NO3—之间发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;C.在溶液中NH4+与OH-不能大量共存,C错误;D.在溶液中HCO3—与OH-不能大量共存,D错误,答案选A。 考点:考查离子共存正误判断  
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考点分析:
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保护环境,就是保护自己。目前,我国城市环境中主要的大气污染物是   

A.HClNO2N2、粉尘              B.CO2Cl22、雾

C.SO2NO2CO、烟尘              D.CO2NONH3H2S

 

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[化学一有机化学基础](13分)对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体,它可由如下反应合成:

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已知:

没有满分5 manfen5.com—氢的醛与强碱共热时,该醛一分子被氧化成酸,另一分子被还原成醇的反应称为康尼查罗(Cnanizzoar)反应。如:2HCHO+NaOH 满分5 manfen5.comCH3OH+HCOONa

(1)对羟基扁桃酸的分子式______________,乙醛酸分子中一种含氧官能团的名称________。

(2)写出一种满足下列三个条件的对羟基扁桃酸的同分异构体结构简式________________。

a.属于甲酸酯       b.含酚羟基       c.含亚甲基(一CH2一)

(3)苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂,写出酚醛树脂的结构简式________________。

(4)对羟基扁桃酸不能发生的反应类型有_____________________________(填选项)。

A.加成    B.消去    C.加聚      D.取代

(5)写出乙醛酸发生康尼查罗反应的化学方程式_____________________________________.

 

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[化学一物质结构与性质](13分)钛被称为“国防金属’’和“生物金属”,是重要的结构材料。

(1)基态钛原子的核外电子排布式是_______________________________,钛所在的周期中第一电离能最小的元素是______________________________.

(2)金红石(TiO2)的熔点满分5 manfen5.com,用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛,金红石所属的晶体类型是______________________________________晶体。

(3)TiCl4能与NH4CI反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。此配合物中,形成配位键时提供孤对电子的有_____________.(填元素符号),空间构型呈正四面体的微粒是___________。

(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2) ] 2+离子,可用于钛的定性检验。

[TiO(H2O2) ] 2+中不含有_____________________________.

A.极性键   

B.非极性键   

C.满分5 manfen5.com键   

D.满分5 manfen5.com键   

E.离子键

(5)H2O2分子可看成H2O分子中的一个H被OH所取代,下列关于H2O2的说法正确的是______

A.H2O2分子结构对称为非极性分子

B.I mol H2O2最多能形成2mol氢键

C.H2O2不稳定是因为氢键的键能较小

D.H2O2分子的空间构型为直线形

 

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(15分)某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质,设计了如下的实验。

实验I:

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(1)实验基本操作分析:

①多孔隔板与活塞相配合,能起到的作用是_____________________________________.

②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等,还需_______________________.

③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________.

(2)实验时先打开活塞,让装置A内试剂反应一段时间后,关闭活塞,再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后,甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液,甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液,观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去;乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。

①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。

A.甲学生严谨       B.乙学生严谨     C.甲、乙学生都不严谨

②写出SO2被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.

实验II:

(3)该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率,又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃,且忽略空气中CO2的影响).

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①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通入氧气,其目的是:____________________.

②实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示,不用化简)。

 

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(15分)某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,某实验小组模拟工业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其实验流程如下:

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已知:

①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分虽为3.2和9.7;

②Ba(NO3)2晶体的分解温度:592℃; Ba(NO3)2的溶解度在高温时较大,低温时较小;

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(1)酸溶时,BaCO3发生反应的离子反应方程式为___________________________________

(2)酸溶后,滤液1除了Ba2+外,还存在的阳离子是____________________等(填写离子符号)。

(3)加入X的目的是_______________________________________________。

(4)若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3,经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌和静置后,弃去上层清液。如此反复多次处理,直到BaSO4全部转化为BaCO3,该提纯原理的离子反应方程式是_______________________________________

(5)若用(4)的方法处理含有0.21mol BaSO4样品,每次用1.0 L 2.0mol·L-1饱和Na2CO3溶液,则至少需要处理________次,BaSO4才能全部转化BaCO3

(6)操作III的名称是:________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。

(7)上述流程中对环境的影响主要有_________。因此要进一步处理,避免造成二次污染。

 

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