Question

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu^2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H^＋）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g

Answer

C

【解析】

试题分析：滤液中无Cu2＋，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L，这说明滤液中的溶质是氯化亚铁和氯化氢，其中氯化氢是0.08mol，原盐酸的物质的量是0.44mol，所以根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量（0.44mol—0.08mol）÷2＝0.18mol，即原混合物中铁元素的物质的量是0.18mol。生成的氢气是0.896L÷22.4L/mol＝0.04mol，消耗金属铁是0.04mol。盐酸过量1.28g固体是铜，物质的量是0.02mol，消耗金属铁是0.02mol。铁与氧化铁中的铁离子反应生成亚铁离子，则根据方程式Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋可知氧化铁的物质的量是（0.18mol—0.04mol—0.02mol）÷3＝0.04mol，所以原混合物中单质铁的物质的量是0.04mol＋0.02mol＋0.04mol＝0.10mol，质量是5.6g，答案选C。

考点：考查铁、氧化铁、铜与盐酸反应的计算