Question

（10分）A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如下图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则

（1）A、B、C的元素符号分别为：A_____、B_______、C____。B在周期表中的位置_______。

（2）C的离子结构示意图为_________，A的氢化物分子式为_________；

（3）B、C的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为          ，比较B、C氢化物稳定性的强弱是            。

Answer

（10分）（最后两空各2分，其余各1分。前三空写成元素名称的不给分，VA未用罗马数字表示的不给分）O； P ；Cl； 第三周期第VA族； H2O； HClO4>H3PO4；HCl>PH3

【解析】

试题分析：设A的原子序数时x，则根据元素在周期表中的相对位置可判断B和C的原子序数分别是x+7、x+9。已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则x+7+x+9＝4x，解得x＝8，即A是O，B是P，C是Cl。

（1）根据以上分析可知A、B、C的元素符号分别为O、P、Cl；P元素在周期表中的位置为第三周期第VA族。

（2）C的离子结构示意图为，A的氢化物分子式为H2O；

（3）同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则B、C的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H3PO4；非金属性越强氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性是HCl>PH3。

考点：考查位置、结构与性质关系的应用