对于常温下0．0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是
A．c(H+）+c(NH4+）=c(OH－）
B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+）+c(NH3·H2O）=0．02 mol·L－1
C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显碱性
D．由H2O电离出的c(H+）=1．0×10－12 mol·L－1
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3．1～4．4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
常温时，将pH＝13的强碱溶液和pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10
常温下，下列说法正确的是
A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ）和c(H+）均增大
B．物质的量浓度均为0．1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+）<c(CH3COOˉ）
C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+）>c(Clˉ）>c(H+）> c(OHˉ）
D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+）+ c(NH4+）= c(Clˉ）+ c(OHˉ）
有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为
A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40ml
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）,下列叙述正确的是
A．阳极发生还原反应,其电极反应:Ni2++2e-＝Ni
B．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
