常温下，Ksp（CaSO4）＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—）等于3×10－3 mol·L—1
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0．1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－）+ c(CH3COOH）=0．1mol/L
B．NaHCO3溶液中： c(OH－） = c(H＋） + c(H2CO3）－c(CO32－）
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋）> c(CH3COO－）> c(OH－）> c(H＋）
D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－） + c(HS－）+ c(H2S）
25℃时下列叙述正确的是
A．0．10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
B．0．10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）=0．10mol·L－1
C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw不同
D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0．010mol·L－1 NaOH的体积相同
对于常温下0．0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是
A．c(H+）+c(NH4+）=c(OH－）
B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+）+c(NH3·H2O）=0．02 mol·L－1
C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显碱性
D．由H2O电离出的c(H+）=1．0×10－12 mol·L－1
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3．1～4．4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
常温时，将pH＝13的强碱溶液和pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10
