Question

(14分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:

A接   ，   接   ,B接    ，     接     。

（2）铁棒接直流电源的       极；碳棒上发生的电极反应为          。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是             。

（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为5．6 mL时,溶液的pH为        。

Answer

（1）G、F、I D、E、C （2）负 2Cl——2e—＝Cl2↑

（3）淀粉—KI溶液变成蓝色 （4）12

【解析】

试题分析：（1）根据装置图可知碳棒是阳极，产生氯气。铁棒是阴极，产生的是氢气，可以通过排水法测量氢气的体积，由于氢气的体积约是6ml，所以选择10ml量筒。利用淀粉碘化钾检验氯气的氧化性，利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则正确的连接顺序是A 、G、F、I；B、D、E、C。

（2）铁棒是阴极，连接电源的负极，碳棒是阳极，氯离子放电，反应式为2Cl——2e—＝Cl2↑。

（3）淀粉—KI溶液变成蓝色能说明氯气具有氧化性。

（4）氢气的物质的量是0．0056L÷22．4L/mol＝0．00025mol，则产生氢氧根的物质的量是0．0005mol，浓度是0．0005mol÷0．05L＝0．01mol/L，所以溶液的pH＝12。

考点：考查电解原理的应用