在预防流行性疾病时，要对公共场所进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是
A．使多糖水解 B．使油脂水解 C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性
(14分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:
A接 ， 接 ,B接 ， 接 。
（2）铁棒接直流电源的 极；碳棒上发生的电极反应为 。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为5．6 mL时,溶液的pH为 。
（16分）水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH）2与盐酸的体积比为 。
（3）在某温度下，Ca(OH）2的溶解度为0．74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH）2的离子积为 。
（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0．05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 。
（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0．1 mol·L－1的CuSO4溶液
② 0．1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0．1 mol·L－1的KCl
④ 0．1 mol·L－1的NaHCO3
（6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H+ + HA－，HA－
H+ + A2－ 。
①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0．1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
A．c(Na+）＞c(A2－）＞c(OH－）＞c(HA－）＞c(H+）
B．c(Na+）＞c(OH－）＞c(HA－）＞c(A2－）＞c(H+）
C．c(Na+）＞c(H+）＞c(A2－）＞c(OH－）＞c(HA－）
D．c(A2－）＞c(Na+）＞c(OH－）＞c(H+）＞c(HA－）
（10分）某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：取维生素C样品研碎，称取该试样0．704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质）先后通过无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重0．288 g和1．056 g，生成物完全被吸收。
请解答下列问题：
（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是 mo1；碳元素的质最是 g。
（2）维生素C中 (填“含”、“不含”或“无法确定是否”）有氧元素，理由是根据实验数据可知 。如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为 mol。
（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是 。
完成下列小题（共14分）
（1）右图
是某有机物结构简式,按系统命名法，该有机物的名称是 。
（2）主链含5个碳原子，有2个甲基作支链的烷烃有_______种。其中有一种同分异构体的分子，其一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式_____________，并对其命名____________。其中另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到，而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称______________。
（3）已知某有机物A在标况下的密度为1．34g/L，取A与氧气反应，得到等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式为______________。为测定A的结构，作核磁共振氢谱，发现只有一种吸收峰，则A可能的结构简式为____________。
常温下，Ksp（CaSO4）＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—）等于3×10－3 mol·L—1
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
