下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
D．蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙醇与钠反应的速率小于水与钠的反应速率
C．在光照条件下，甲烷可与氯气发生取代反应，甲苯也可以
D．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应
为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是
A．滴加浓硝酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．点火灼烧
在预防流行性疾病时，要对公共场所进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是
A．使多糖水解 B．使油脂水解 C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性
(14分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:
A接 ， 接 ,B接 ， 接 。
（2）铁棒接直流电源的 极；碳棒上发生的电极反应为 。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为5．6 mL时,溶液的pH为 。
（16分）水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH）2与盐酸的体积比为 。
（3）在某温度下，Ca(OH）2的溶解度为0．74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH）2的离子积为 。
（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0．05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 。
（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0．1 mol·L－1的CuSO4溶液
② 0．1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0．1 mol·L－1的KCl
④ 0．1 mol·L－1的NaHCO3
（6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H+ + HA－，HA－
H+ + A2－ 。
①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0．1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
A．c(Na+）＞c(A2－）＞c(OH－）＞c(HA－）＞c(H+）
B．c(Na+）＞c(OH－）＞c(HA－）＞c(A2－）＞c(H+）
C．c(Na+）＞c(H+）＞c(A2－）＞c(OH－）＞c(HA－）
D．c(A2－）＞c(Na+）＞c(OH－）＞c(H+）＞c(HA－）
