Question

部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.166	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的稳定性为H₂T<H₂R          B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性      D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer

C

【解析】

试题分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素。元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞S，即T＞R，所以氢化物的稳定性为H2T＞H2R，选项A不正确；Q是Be元素、L是Mg元素，元素的金属性越强，其单质与相同浓度的酸反应时反应速率越快，金属性L＞Q，则单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L，选项B不正确；

M是Al元素、T是O元素，M与T形成的化合物是Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，选项C正确；L是Mg元素、R是S元素，L2+核外电子数是10、R2-的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，选项D不正确。

考点：元素周期表的结构、位置与性质