Question

(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合物	＋2	＋3	＋6，－2	＋2	－2

（1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。

（2）在下表中表明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

（3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。

（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：_________________。

（5）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________。

Answer

（1）

（2）见上表 （3）O2－ （4）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ （5）BeO＋2OH－===BeO22-＋H2O

【解析】

试题分析：（1）根据表格提供数据，可以推断D为Be，A为Mg，E为O，C为S，B为Al。（2）根据元素周期律，在过渡元素区域寻找催化剂材料。（3）根据具有相同电子层结构的不同微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半径最大的为O2－。（4）Al与Mg在化学性质上明显不同的是Al能与强碱溶液反应，反应离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ （5）对角线相似原理，BeO和Al2O3的性质相似，都能与强碱反应，反应离子方程式：BeO＋2OH－===BeO22-＋H2O

考点：元素周期表的结构、位置与性质