Question

(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是______。(填元素符号)

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_________(用化学式表示)。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________________。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为________。

（5）单质E与水反应的离子方程式为________________________。

Answer

（1）Na Cl （2）PH3 （3）NH4Cl 离子键和共价键 （4）H3PO4

（5）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

【解析】

试题分析：①五种元素为短周期，且原子序数依次增大，②A和B、D、E均能形成共价型化合物，③A和B形成的化合物在水中呈碱性（NH3），可推知A为H元素；B为N元素；根据A和C；B和D同族；且C离子与B离子具有相同的电子层结构；可推知C为Na元素；D为P元素；又知C和E形成的化合物在水中呈中性，所以E为Cl元素。（1）五种元素中原子半径最大是Na，非金属性最强的是Cl；

（2）由H 和N、P、Cl形成的共价化合物分别是NH3、PH3、HCl，因P的非金属性最差，所以PH3的热稳定性最差。（3）NH3+HCl=NH4Cl,产物的化学式为NH4Cl，其化学键为离子键、共价键。（4）P为ⅤA元素，其最高价氧化物的水化物为：H3PO4。（5）Cl2与水反应的离子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，正确离子反应式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 。

考点：考查了短周期常见元素及其化合物基础知识