(11分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。
电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（4）基态铜原子的核外电子排布式为________。
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是______。(填元素符号)
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_________(用化学式表示)。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________________。
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为________。
（5）单质E与水反应的离子方程式为________________________。
(8分)现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是________；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)；
（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是________，半径最小的是________；
（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式_____；
（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式___________。
(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合物 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋2 | －2 |
（1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
（2）在下表中表明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。
（3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：_________________。
（5）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________。
(9分)（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_______、_______；X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素。
（2）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为__________________，价电子构型为________，属于________区元素。
X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是
A．元素的简单离子半径M<W<Z B．Y元素在自然界存在多种同素异形体
C．最高价氧化物的水化物酸性W>N D．N与Z的质子数之差为16
