Question

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于

A．0.37 mol         B．0.63 mol      C．0.74 mol         D．1.5 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：300 mL该溶液溶液的质量是m(溶液)= 300 mL×1.18 g·cm－3=354g，由于镁离子的质量分数为5.1%，则m(Mg2+)=354g×5.1%=18g，n(Mg2+)=m÷M=18g÷24g/mol=0.75mol，根据盐的组成MgCl2可知含有Cl-的物质的量是：n(Cl-)=2 n(Mg2+)=1.5 mol,故答案是D。

考点：考查溶液的密度、质量分数与物质的量的换算的知识。