Question

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe^3＋、H^＋、M，其物质的量之比为n(NO₃^-)∶n(SO₄^2-)∶n(Fe^3＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A．Fe^2＋   B．Mg^2＋   C．CO₃^2-   D．Na^＋

Answer

B

【解析】

试题分析：在任何溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等。已知阳离子带的正电荷总数是：3n(Fe3＋)+ n(H＋)=1×3+3=6；已知阴离子带有的负电荷总数是：n(NO3-)+2n(SO42-)=1×2+2×3=8，可见阳离子带有的正电荷小于阴离子带有的负电荷总数，所以M带有2个单位的正电荷。由于含有NO3-、H＋，溶液有氧化性，与还原性的微粒Fe2＋不能大量共存，所以应该是含有Mg2＋，答案是B。

考点：考查电荷守恒及氧化还原反应在溶液中微粒存在的作用的知识。