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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其...

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)

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D 【解析】 试题分析:NaHCO3不稳定,受热发生分解反应,方程式是:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。根据方程式可知:每含有 168g NaHCO3,由反应前到反应后,固体质量减少62g,现在固体质量减小(w1 -w2)g,则其中含有NaHCO3的质量是:[168g ÷62g]×(w1 -w2 )g,则该样品m(Na2CO3)= w1- [168g ÷62g]×(w1 -w2 )g=(84W1-53W2)/31。所以该样品的纯度(质量分数)是φ= m(Na2CO3) ÷m(总)=。故答案是D。 考点:考查物质纯度的计算的知识。  
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考点分析:
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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1∶2。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A1:1       B1:2        C1:3        D2:3

 

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某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H、M,其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为

A.Fe2+   B.Mg2+   C.CO32-   D.Na

 

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下列说法或计算正确的是

A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L

B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%

C.将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应,所得溶液的质量分数为4.0%

D.已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g,该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中,充分溶解,获得溶液的质量分数是28.6%

 

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某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于

A.0.37 mol         B.0.63 mol      C.0.74 mol         D.1.5 mol

 

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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

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A.0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

B.28 g N60(分子结构如上图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA

C.0 ℃、1.01×105 Pa时,11.2 L氧气中所含的原子数约为NA

D.常温下,将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.3NA

 

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