Question

(14分)某学生欲配制6.0 mol·L^－1的H₂SO₄ 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol·L^－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______ mol·L^－1(保留1位小数)。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______ mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol·L^－1的浓硫酸____ mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）进行操作C前还需注意__________________________________。

Answer

（1）3.0 ；（2）1 000； （3）295；（4）偏小 ；（5）将稀释后的硫酸冷却到室温。

【解析】

试题分析：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为是；（2）配制该硫酸溶液1 000 mL，应选用容量瓶的规格为1000ml。（3） 溶液在混合前后溶质的物质的量不变。在6.0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)= 6.0 mol·L－1×1L=6mol，在①480 mL 0.5 mol·L－1的硫酸中含有硫酸的物质的量是：n(H2SO4)1=0.48L×0.5 mol·L－1=0.24mol；②150 mL 25%的硫酸中含有硫酸的物质的量是n(H2SO4)2=0. 15L×3 mol·L－1=0. 45mol；还缺少的硫酸的物质的量是：6mol-0.24mol-0. 45mol=5.31mol，则用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的浓硫酸体积是5.31mol÷18 mol/L=0.295L=295ml。（4）如果省略操作D，部分溶质残留在烧杯及玻璃棒上，是溶质的物质的量偏少，则使所配溶液浓度偏低；（5）由于浓硫酸稀释会放出大量的热，而容量瓶在在室温下准确配制溶液的仪器，所以进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、误差分析及与质量分数的换算关系的知识。