Question

常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c(NH₃·H₂O)/c(OH^-)       B.c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)

C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘积     D.OH^-的物质的量

Answer

A

【解析】

试题分析：A.在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-,当加水稀释时，c(NH3·H2O)、c(OH-)、c(NH4+)都减小，由于电离产生的离子稀释的倍数大于电解质分子，所以平衡正向移动，c(NH3·H2O)再减小；c(OH-)又略有增加，当最终达到平衡时，c(NH3·H2O)/c(OH-)减小，A错误；c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，B正确；由于温度不变，所以水的离子积常数不变，即c(H+)和c(OH-)的乘积不变，C错误；OH-的物质的量增大，D错误。故答案是选项A。

考点：考查稀释对弱电解质电离平衡的影响的知识。