Question

（18分）A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）

（1）B在元素周期表中的位置是__________；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程         。

（2）A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为 ________________________________。

（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________；

（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为         反应。（填“吸热”或“放热”）

（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为               。

（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为                 ；外电路中电子从      电极流向      电极 。

Answer

（1）二周期、ⅣA族 ；

（2）S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+

（3）2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+ （4） C＋H2O (g) CO＋H2。 吸热；

（5）Al2O3 +6H+ =2Al3+ +3H2O （6）Al－3e- +4OH-＝AlO2- +2H2O ；Al Mg（共2分）

【解析】

试题分析：A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，则A是Mg；B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B 是C元素；C元素生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，则C是Fe元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D是O元素；E元素与D同主族的短周期元素，则E是S元素；F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，则F是Al元素。（1） B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程为：；（2） 对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子，电子层数越多，离子半径越大。则A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+。（3）C的某种氯化物的浓溶液FeCl3有强的氧化性，可以与Cu发生反应，因此可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+；（4） B的单质C与D的氢化物H2O在一定条件下反应生成CO和另一产物H2，反应的化学方程式是C＋H2O (g) CO＋H2，该反应为吸热反应；（5）F的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，可以与E的最高价氧化物的水化物H2SO4发生反应。反应的离子方程式为Al2O3+6H+ =2Al3++3H2O。（6）将Mg和Al的单质与烧碱液构成原电池，由于Al可以与强碱溶液发生反应，而Mg不能反应，所以Mg为正极，Al为负极。负极的电极反应式为Al－3e- +4OH-＝AlO2- +2H2O；外电路中电子从负极Al到正极Mg。

考点：考查元素的推断、元素的原子结构与元素性质的关系、离子半径大小比较、物质形成的电子式表示、原电池的构成及物质的作用的知识。