(10分)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L,稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到的气体成分为 、 ;体积分别是 L、 L。(假设HNO3只被还原为NO)
(8分)将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应合成氨,经5min后达到平衡,其中C(N2):C(H2) = 3︰1;若将混合气体中氨气分离,恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐;
求:(1)NH3的化学反应速率是多少?
(2)原容器中N2的物质的量是多少?
(3)5min后容器中H2的物质的量浓度是多少?
(4)N2的转化率是多少?
(要求书写计算过程)
(17分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式:________________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰
B.生石灰
C.二氧化硅
D.五氧化二磷
E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B ,D___________,E 。(均填编号)
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是__ 。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式:___ ;其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;当a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示);
(6)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理? 。
(18分)A~F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。
元素 | 原子结构或性质 |
A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
B | 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体 |
C | 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 |
D | 地壳中含量最多的元素 |
E | 与D同主族 |
F | 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
请回答下列问题:(用对应的化学用语回答)
(1)B在元素周期表中的位置是__________;用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。
(2)A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为 ________________________________。
(3)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是__________________;
(4)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)
(5)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(6)如图:将A和F的单质与烧碱液构成原电池,负极的电极反应式为 ;外电路中电子从 电极流向 电极 。
(12分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的元素符号是____________;
(2)该微粒的符号为X3-,则这种微粒的单质的电子式为___________;
(3)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式___________________________________;
(4)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质与水反应的离子方程式:________________________________;
(5)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,其氢化物的结构式:__________;
(6)该微粒的符号为X3+,其氢氧化物与强碱反应的离子方程式:______________________.
在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g),达到平衡状态的标志是
①CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC
⑤单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO
⑥C的质量不再改变的状态
A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④