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(10分)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L,稀硝...

(10分)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L,稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到的气体成分为                ;体积分别是        L、        L。(假设HNO3只被还原为NO

 

NO、H2 (各2分) 0.448L 、0.224L (各3分) 【解析】 试题分析:过量的Fe与HNO3会发生反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;n(H+)=2n(H2SO4)+ n(HNO3)=2×4mol/L ×0.01L + 2mol/L×0.01L=0.1mol ;n(NO3-)=2 mol/L×0.01L=0.02mol,根据离子方程式,结合二者的物质的量关系可知H+过量,反应产生的NO按NO3-计算。则反应产生NO的物质的量是0.02mol,其体积在标准状况下为V(NO)= 0.02mol×22.4L/mol=0.448L。反应消耗H+的物质的量是:0.08mol,则过量的H+的物质的量是n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol,继续发生反应:Fe+ 2H+ =Fe2++H2↑,n(H+)=0.02mol ,则n(H2)=0.01mol。其在标准状况下的体积是V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。 考点:考查混合酸与足量铁反应产生的气体的成分及各自含量的知识。  
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考点分析:
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(8分)将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应合成氨,经5min后达到平衡,其中C(N2):C(H2) = 3︰1;若将混合气体中氨气分离,恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐;

求:(1)NH3的化学反应速率是多少?

(2)原容器中N2的物质的量是多少?

(3)5min后容器中H2的物质的量浓度是多少?

(4)N2的转化率是多少?

(要求书写计算过程)

 

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(17分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

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请回答下列问题:

(1)装置F中发生反应的离子方程式:________________________________________。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。

A.碱石灰  

B.生石灰  

C.二氧化硅  

D.五氧化二磷  

E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B          D___________,E        。(均填编号)

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是__                  

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式:___                ;其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ;当a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为        mol-1(用含a、b的代数式表示);

(6)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?                 

 

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(18分)A~F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。

元素

原子结构或性质

A

原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

B

形成化合物种类最多的元素,其单质为固体

C

生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5

D

地壳中含量最多的元素

E

D同主族

F

E同周期,且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题:(用对应的化学用语回答)

(1)B在元素周期表中的位置是__________用电子式表示AE形成化合物的形成过程        

(2)A D E F离子半径由大到小的顺序为 ________________________________。

(3)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是__________________

(4)B单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为         反应。(填“吸热”或“放热”)

(5)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为              

(6)如图将A和F的单质与烧碱液构成原电池,负极的电极反应式为                 ;外电路中电子从      电极流向      电极

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(12分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断。

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(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的元素符号是____________;

(2)该微粒的符号为X3-,则这种微粒的单质的电子式为___________;

(3)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式___________________________________;

(4)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质与水反应的离子方程式:________________________________;

(5)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,其氢化物的结构式:__________;

(6)该微粒的符号为X3+,其氢氧化物与强碱反应的离子方程式:______________________.

 

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在恒容密闭容器中可逆反应C(s)+CO2(g)满分5 manfen5.com2CO(g)达到平衡状态的标志是

CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态

混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的压强不再改变的状态

单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC

单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO

C的质量不再改变的状态

A.①④⑤⑥         B.②③⑤⑥          C.②④⑤⑥          D.①②③④

 

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试题属性

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