Question

25 ℃、101 kPa下：

①2Na(s)+1/2O₂(g)====Na₂O(s)   ΔH₁=-414 kJ·mol^-1

②2Na(s)+O₂(g)====Na₂O₂(s)  ΔH₂=-511 kJ·mol^-1

下列说法正确的是：

A．①和②产物的阴阳离子个数比相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．0 ℃、101 kPa ,1molNa在O₂中完全燃烧放出255.5KJ的热量

Answer

A

【解析】

试题分析：A、①和②产物分别为Na2O、Na2O2，阴阳离子个数比都是2:1，正确；B、因为Na元素化合价变化相同，所以①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同，错误；C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高Na可与O2反应生成Na2O2，错误；D、25 ℃、101 kPa，1molNa在O2中完全燃烧放出255.5KJ的热量，错误。

考点：本题考查离子的判断、电子转移、化学反应的热效应。