Question

已知:C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)====2CO₂(g)＋3H₂O(g)    ΔH₁＝-a kJ/mol

C₂H₅OH(g)====C₂H₅OH(l)    ΔH₂＝-b kJ/mol

H₂O(g)====H₂O(l)      ΔH₃＝-c kJ/mol

若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为：

A．4a＋4b＋4c      B．2a-2b+6c      C．2a－2b＋2c         D．2a－6b＋2c

Answer

B

【解析】

试题分析：液态酒精完全燃烧，恢复到室温的化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(l)，根据盖世定律可得该反应的∆H= ΔH1—ΔH2+ 3ΔH3＝—（a—b+3c）kJ•mol‾1，则1mol液体酒精完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为（a—b+3c）kJ，92 g酒精为2mol，所以放热为：（2a-2b+6c）kJ，故B项正确。

考点：本题考查盖斯定律及应用。