Question

如图所示是298 K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是：

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 molH₂反应后放出的热量为92kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：A、催化剂不改变反应物与生成物的能量，所以不能改变该化学反应的反应热，正确；B、加入催化剂，该反应的活化能降低，b曲线正确；C、根据图像可知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的∆H为508kJ•mol‾1—600kJ•mol‾1=－92 kJ•mol‾1，正确；D、因为N2与H2的反应是可逆反应，所以在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2，只能反应一部分，所以反应后放出的热量小于92kJ，错误。

考点：本题考查催化剂、热化学方程式。