Question

下列叙述错误的是：

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S         

②熔点：Al>Na>K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq) △H= －114.6kJ·mol^－1 则中和热为57.3kJ·mol^－1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．②④⑥ B．①⑤⑥    C．②③④   D．①⑤⑦

Answer

D

【解析】

试题分析：①热稳定性：HF>H2O> H2S，错误；②熔点：Al>Na>K，正确；③ⅡA族元素的阳离子失去了最外层的2个电子，与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，正确；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族和VIII族，都是金属元素，正确；⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，错误；⑥中和热为酸碱中和反应生成1mol H2O时的反应热，所以由H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 可得中和热为57.3kJ·mol－1，正确；⑦如金属元素的金属性较弱，形成的化合物可能只有共价键，错误，故答案为D。

考点：本题考查元素周期律与元素周期表、化学键、化学反应与能量变化。