Question

(一)实验方法测定反应热---------中和热测定

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

（2）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品	溶 液 温 度	中和热△H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

计算完成上表。△H=        

（3）某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为        mol/L。

（二）通过化学计算间接获得

（1）已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol^－1

（2）已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1

H₂(g)+1/2O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1

根据上述反应确定：H₂燃烧热为           kJ·mol^－1；

Answer

（14分，每空2分）

(一)（1） 量筒 、 温度计 （2）-56.8KJ/mol（3） 低于、 1.5

（二）－9 285.8

【解析】

试题分析：(一)（1）测定中和热时需要用量筒测量溶液的体积，用温度计测量溶液的温度，所以缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计。

（2）根据表中数据可得温度改变的平均值为：（23.3℃—20℃+23.5℃—20℃）÷2=3.4℃，Q=Cm(t2 -t1)= 4.18KJ·℃-1· Kg-1×0.1kg×3.4℃=1.4212kJ,则∆H=—1.4212kJ÷0.025mol=-56.8kJ•mol‾1。

（3）根据图像可知，5mL HCl溶液与45mL NaOH溶液反应后溶液温度为22℃，因为酸碱中和反应为放热反应，所以实验时环境温度低于22 ℃，根据图像可知30mL HCl与20mL NaOH溶液反应后溶液的温度最高，恰好完全反应，所以0.03L×1mol•L‾1=0.02L•c（NaOH），解得c（NaOH）=1.5mol•L‾1。

（二）（1）H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝436kJ•mol‾1+153kJ•mol‾1—2×299kJ•mol‾1=—9 kJ·mol－1。

（2）1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的生成物时的反应热为燃烧热，所以H2燃烧热=1/2×571.6 kJ·mol－1=285.8 kJ·mol－1。

考点：本题考查中和热的测定、反应热的计算。