Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）该反应的热化学方程式为____________________________________________。

（2）又知H₂O(l)===H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。

Answer

（6分，每空2分）

（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

（2）408.815

（3）对环境无污染

【解析】

试题分析：（1）首先写出化学方程式并注明状态，N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－256.652 kJ÷0.4mol=－641.63 kJ·mol－1，可得热化学方程式。

（2）根据盖斯定律1mol N2H4完全反应的∆H=－641.63 kJ·mol－1—4×44 kJ·mol－1=—817.63kJ•mol‾1，所以16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量=16g÷32g/mol×（—817.63kJ•mol‾1）=408.815 kJ。

（3）该反应生成的产物是N2和H2O，所以此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是：对环境无污染。

考点：本题考查热化学方程式的书写、盖斯定律的应用。