Question

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素符号	元素性质或原子结构
A	A是形成化合物最多的元素
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置                  ；

（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型              ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因        ；

（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型               ；

（4）B、C、D、E简单离子半径大小                 （用元素符号表示）；

（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                        ，在25℃，101kPa下，2gE单质在C₂气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式                      ．

Answer

（16分，每空2分）

（1）第三周期第ⅥA族；

（2）三角锥形；NH3分子间能形成氢键；

（3）离子键，极性共价键；

（4）S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Na+；

（5）NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3.H2O+CO32﹣+H2O；

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52kJ/mol

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是形成化合物最多的元素，则A是C元素；B元素的单质在空气中含量最多，则B是N元素；C元素在地壳中含量最多，则C是O元素；D元素在同周期中金属性最强，则D是Na元素；常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E是S元素。

（1）E是S元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族。

（2）B的最简单气态氢化物为NH3，分子空间构型为三角锥形；N原子电负性大，原子半径小，NH3分子间能形成氢键，所以NH3沸点高于同主族的其它气态氢化物。

（3）D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，化学键类型为：离子键、极性共价键。

（4）电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以B、C、D、E简单离子半径大小为：S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Na+。

（5）A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐为NH4HCO3， D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所以反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3.H2O+CO32﹣+H2O；写出该反应的化学方程式并注明状态：S（s）+O2（g）=SO2（g），该反应的△H=—18.72kJ÷（2g÷32g/mol）=﹣299.52kJ•mol‾1，进而可写成热化学方程式。

考点：本题考查元素的推断、元素周期律与元素周期表、元素及化合物的性质、热化学方程式的书写。