Question

（10分）X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。

（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

（2）M原子的外围电子排布式为________。

（3）X₂W₂分子中W原子轨道的杂化类型为________。

（4）Z与W可形成的一种ZW₃^-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种，)。

（5）MCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。

Answer

（10分）

（1）C＜N＜O (2分) （2）3d54s1 (2分)

（3）sp3 (2分) （4）CO32- (2分)

（5）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (2分)

【解析】

试题分析：宇宙中最丰富的元素是H元素，则X为H元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则Y原子的电子排布为1s22s22p2，Y为C元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素，M含有未成对电子数最多的元素，则M为Cr元素，未成对电子数为6。

（1）非金性越强，电负性越大，因为非金属性的顺序为：C＜N＜O，所以电负性由小到大的顺序为：C＜N＜O。

（2）M为Cr元素，外围电子排布式为：3d54s1。

（3）X2W2为H2O2，分子中O原子形成了2个σ键，同时O原子还含有2对孤电子对，所以杂化轨道数目为4，即杂化类型为sp3。

（4）Z与W可形成的ZW3-阴离子为NO3‾，原子数相同，价电子数相同的微粒互为等电子体，与NO3‾互为等电子体的阴离子为CO32‾。

（5）MCl3为CrCl3，Z、W的氢化物为NH3、H2O，因为配位数为6，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，所以该配合物含4个NH3、2个H2O，氯离子全部位于外界，则该配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

考点：本题考查元素的推断、电负性、电子排布式、杂化类型、