Question

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。

（1）B在周期表中的位置为第___________周期第___________族。

（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为________________。

（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是________>________>__________（用离子符号表示）。

（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程________________________。C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是__________________。

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是____________________。

（6）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为______________________（化学式用具体的元素符号表示）。

Answer

（1）二 VA

（2）H2SO3、H2SO4

（3）S2->O2->Na+

（4） 离子键（非极性），共价键

（5）NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O

（6）4Na2SO3=Na2S+ 3Na2SO4

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，故A为H；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，故C为O；B的原子序数＜O，故B是氮；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，且原子序数D＞C，故D为Na；C、E同主族，且E为短周期元素，故E为S。综上所述：A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硫。

（1）N在周期表中处于第二周期第ⅤA族；

（2）S元素形成的氧化物对应的水化物有硫酸和亚硫酸；

（3）元素N、O、Na形成的简单离子的最外层电子数相同，依据电子排布相同的微粒，原子序数越大，则半径越小得出：N3-＞O2-＞Na+；

（4）Na2O属于离子化合物，只有离子键，Na2O2是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，过氧根离子中存在共价键；

（5）由H、N、O三种元素形成的离子化合物为硝酸铵，其化学式为：NH4NO3，铵根能与氢氧根反应生成一水合氨；

（6）根据Na 2S、Na2SO3、Na 2SO4三种物质中S的化合价，可知，若此反应为分解反应，应该满足中间价态反应后生成高价和低价。

考点：考查了元素周期表和元素推断的相关知识。