Question

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因                       。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是          （填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                             。

（4）设溶液的密度均为1g/cm³，中和后溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式                               。

（5）若将含0．5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量     （填“小于”、“等于”或“大于”）57．3 kJ，原因是                             。

Answer

（1）确保硫酸被完全中和；

（2）B；

（3）用环形玻璃棒轻轻搅动；

（4）H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=－113．6kJ·mol－1；

（5）大于；浓硫酸溶于水放出热量

【解析】

试题分析：（1）NaOH溶液稍过量，是为了保证硫酸被完全中和。

（2）为了减少热量的散失，NaOH溶液需一次迅速加入；

（3）为了使硫酸与NaOH溶液混合均匀，需要用环形玻璃棒轻轻搅动，使反应充分进行；

（4）50mL0.25mol/L硫酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0．05L×0.50mol/L=0．025mol，溶液的质量为：100ml×1 g/cm3=100g，温度变化的值为3．4℃，则生成0．025mol水放出的热量为Q=m•c•△t=100g×4．18J/（g•℃）×3．4℃=1421．2J，即1．421kJ，所以实验测得的中和热△H=- =-56．8 kJ/mol，热化学方程式为H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=－113．6kJ/mol

（5）浓硫酸稀释时要放热，与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ。

考点：考查了中和热的测定、热化学方程式的书写等相关知识。