Question

硼泥主要由MgO和SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg（OH）2	9．3	10．8
Fe（OH）2	7．6	9．6
Fe（OH）3 Al（OH）3	2．7 3．7	3．7 4．7

（1）MgO的电子式为           。

（2）滤渣2的主要成分是           ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为           。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12．0时，发生反应的离子方程式为           。

（4）利用Mg（OH）₂与含SO₂的烟气反应生成MgSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为       。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）₂产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为           （用含有a、b的代数式表示）。

Answer

（1）

（2）Fe（OH）3、Al（OH）3 ；Al（OH）3 + OH- = AlO2—+ 2H2O

（3）Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2↓

（4）2Mg（OH）2 + 2SO2 +O2 = 2MgSO4 + 2H2O

（5）

【解析】

试题分析：（1）MgO离子化合物；

（2）MgO、Fe2O3、FeO、A12O3均可溶于硫酸，滤渣1是SiO2，加入双氧水氧化，再调节溶液pH=6时，由题给信息，滤渣2就是Fe（OH）3、Al（OH）3；当加入NaOH时，Al（OH）3溶解；

（3）调节溶液pH=12．0时，Mg2+被沉淀；

（4）该反应一定有氧气参加，其化学方程式是：2Mg（OH）2 + 2SO2 +O2 = 2MgSO4 + 2H2O；

（5）设MgO的质量分数为x，则由Mg守恒，=，解得：x=。

考点：考查了氢氧化镁的工艺流程的相关知识。