Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L<R

B．M与R性质相似

C．Q、T两元素的氢化物沸点：T的氢化物低于Q的氢化物

D．L、M、Q形成的简单离子半径由大到小顺序是L＞M＞Q

Answer

B

【解析】

试题分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素．A项金属性Mg＞Al，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞M，故A项错误；B项M为Al，R为Be，铝和铍在周期表中为对角线规则，故两者性质相似，故B项正确；C项Q为S，氢化物为H2S，T为O，氢化物为H2O，水分子间存在氢键故水的沸点高于H2S，故C项错误；D项L为Mg，M为Al，Q为S，则简单离子S2—为3个电子层，Mg2+、Al3+为2个电子层，故S2—半径最大，Mg核电荷数小于Al核电荷数，故Mg2+半径大于Al3+半径，故半径由大到小顺序为：S2—>Mg2+>Al3+,故D项错误；本题选B。

考点：元素周期律、周期表。