Question

(8分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。

A．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。

化学键	H—H	H—F	H—Cl	H—Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368

A.HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂

（3）能用键能大小解释的是________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定        

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应    

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

（4）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为        kJ．

Answer

（1）A D （2）A（3）A （4）31.9 kJ．

【解析】

试题分析：（1）H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1 molH-Cl键需要吸收431.4kJ能量，故D项正确；要形成1 molH-Cl键需要放出431.4kJ能量，故A项正确；本题选A、D；（2）根据表格中的数据可知，四种物质中H-F键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以HF最稳定，故A项正确；（3）A项氮气的化学性质比氧气稳定,因为氮气分子中是NN三键,而氧气分子中是O=O双键,NN三键的键能比O=O双键的键能大,所以氮气性质比氧气稳定，故A项正确；B项溴和碘都由分子构成的,它们晶体都是分子晶体,随相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高,它们熔沸点高低是由分子间作用力大小决定的,和键能无关，故B项错误；C项惰性气体都为单原子分子,分子内部没有化学键,不能用键能解释.对于惰性气体一般很难发生化学反应,这是因为其最外层电子都达到了八电子的稳定状态,He是2电子，故C项错误；D项硝酸易挥发,挥发性物理性质,它与分子自身之间的作用力有关,分子间作用力越大,则挥发性越差,和键能无关，故D项错误；本题选A。（4）△H＝断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量＝4×H﹣O kJ/mol＋498kJ/mol－2×243kJ/mol－2×2×H﹣ClkJ/mol＝－115.6kJ/mol，解得H﹣Cl－H﹣O＝31.9kJ/mol，故断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为31.9 kJ。

考点：化学反应能量变化。