Question

(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的数分别代表某一种化学元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                       。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是        （用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                        。

（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是      （填化学式）。

（4）③、⑦、⑩的氢化物沸点最低的是     （填化学式）。③元素与⑩元素两者核电荷数之差是     。

（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

可供选择的试剂：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl₄、NaCl溶液、NaBr溶液。

实验步骤	实验现象与结论

Answer

（1）

（2）Al ， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑ 。（2分）

（3）HClO4 （4） HCl 26 （5）（4分）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中位置可知，①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，（1）表中①～⑩化学性质最不活泼的元素为稀有气体，为Ar元素，Ar原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，故原子结构示意图为；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al元素，⑨的最高价氧化物的水化物为KOH，故铝与KOH溶液反应离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O =2AlO2—+3H2↑；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，①、②、⑥、⑦四种元素中Cl元素的非金属性越强，故最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；（4）氢化物属于分子晶体，③、⑦、⑩的氢化物为HF、HCl、HBr，HF分子间存在氢键，故HF熔点最高，HCl、HBr分子间作用力为分子间作用力，故分子的熔点高低受分子间作用力大小决定，分子间作用力受相对分子量决定，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故熔点最低的为HCl；③、⑩元素核电荷数分别是9、35，二者核电荷数之差为26；（5）在氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，根据非金属元素单质之间的置换反应判断单质的氧化性强弱，故可设计实验为用氯气置换单质溴来比较氯气氧化性强于溴，故可设计为：

。

考点：元素周期表、周期律。