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(10分)已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质,...

(10分)已知元素的电负性电离能和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质,

(1)下面给出14种元素的电负性:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

电负性

1.61

2.04

1.57

2.55

3.16

3.98

0.98

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.31

3.04

0.93

3.44

2.19

2.58

1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题:

①根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是:同周期元素从左至右,电负性逐渐        ,同主族元素从上至下,电负性逐渐          

②预测元素电负性的大小关系:Br            I,电负性最小的元素在周期表中的位置是         (放射性元素除外)。

③习惯上把SrI2作为离子化合物,把BaS作为共价化合物。(电负性Sr=0.95 I=2.66 Ba=0.89 S=2.58)我们把两成键原子的电负性差值用△X表示,用△X的数值范围可判断离子键或共价键,试判断AlBr3中化学键的类型是               

(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所  需要的能量主要受两大因素的影响:①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量:

 

X

Y

失去第1个电子

519

502

580

失去第2个电子

7296

4570

1820

失去第3个电子

11799

6920

2750

失去第4个电子

 

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量                                          

②表中X Y为第3周期元素,则X为        ,Y为        。第3周期元素中,元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是          (均填元素符号)

 

(1)①同周期元素从左至右,电负性增大,同主族元素从上至下电负性减小。 ②Br I, 第6周期ⅠA族。 ③共价键 。 (2)Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难。② Na, Al。 Ar。(均填元素符号) 【解析】 试题分析:(1)①由表中数据可知,第二周期元素从Li~F随着原子序数的递增,元素的电负性逐渐增大,第三周期由Na~S,随着原子序数的递增,元素的电负性也逐渐增大,并呈周期性变化,且同主族元素从上到下随着原子序数的递增电负性逐渐减小;故②电负性Br>I;电负性最小的元素在周期表中位置处于左下角的金属性最强的元素,应在第6周期第Ⅰ A族;③AlBr3中,Al电负性为1.61,Br电负性小于Cl的电负性3.16,故二者差值小于1.7,故AlBr3中化学键类型为共价键;(2)①锂原子核外共有3个电子,其中2个电子在K层,1个电子在L层,当失去最外层的一个电子后,锂离子处于稳定结构,根据题中所给信息可知要使锂离子再失去电子会形成不稳定结构,故锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量;②由表中数据可知,X的第二电离能远远大于其第一电离能,故X应为+1价,故X处于第Ⅰ A族,且第一电离能小于Li,则X金属性强于Li,故X应为Na元素;Y的第四电离能剧增,故应表现+3价,则应位于第ⅢA族,应为Al元素;第3周期元素中,元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多,即为本身已达稳定结构,故应为Ar。 考点:原子结构。  
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考点分析:
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(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的数分别代表某一种化学元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)表中①-⑩化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为                      

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是        用元素符号表示),写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                       

(3)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是      (填化学式)。

(4)③、、⑩的氢化物沸点的是     (填化学式)。③元素与⑩元素两者核电荷数之差是    

(5)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。

可供选择的试剂:氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl4NaCl溶液NaBr溶液。

实验步骤

实验现象与结论

 

 

 

 

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(9分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素,A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等,元素B的一种常见单质可做惰性电极材料,C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示,C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和.E、F为金属元素,只有G元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为A、C两元素组成的18电子分子,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质。它们之间的转化关系如图②所示。

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请回答下列问题:

(1)Z的化学式为___________。乙的结构式为                 

(2)B的最高价氧化物的电子式为                 

(3)用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程:____________________________。

(4)G的单质与水反应的离子方程式的________________________________________。

(5)F的单质E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                

(6)W­空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W­空气燃料电池放电时负极反应式为________________________________。

 

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(7分)现有下列物质:①干冰;②氢氧化钠;③过氧化氢;④晶体硅;⑤过氧化钠;⑥醋酸钠;⑦溴化铵;⑧氖;⑨碘晶体;请用编号填写下列空白。

(1)只含极性键的物质有         

(2)只含非极性键的物质有         

(3)只含极性键和非极性键的物质有        

(4)只含离子键和极性键的物质有        

(5)只含离子键和非极性键的物质有      

(6)既含离子键,又含极性键和非极性键的物质有        

(7)不含化学键的物质有        

 

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(9分)(1)周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差4,周期数相差1,它们形成化合物的原子数之比为1:1。写出这些化合物的化学式            

(2)已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构,写出它的结构式         

(3)碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中,各原子最外层都达到了8电子稳定结构,写出其中两种化合物的化学式            

(4)1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

①据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是                 

②此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2-  互为等电子体的分子有:                      

 

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(8分)共价键都有键能之说,键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

(1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol,下列关于键能的叙述正确的是______。

A.每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

(2)参考下表中的数据,判断下列分子受热时最稳定的是________。

化学键

H—H

H—F

H—Cl

H—Br

键能/kJ/mol

436

565

431

368

A.HF      B.HCl     C.HBr      D.H2

(3)能用键能大小解释的是________。

A.氮气的化学性质比氧气稳定        

B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态

C.稀有气体一般很难发生化学反应    

D.硝酸易挥发而硫酸难挥发

(4)已知:4HCl+O2═2Cl2+2H2O,该反应中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为        kJ.

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