下列离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+
B．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O
某有机物的结构简式为
，该有机物不可能发生的化学反应是
A．还原 B．水解 C．氧化 D．取代
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气
B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．1mol羟基（—OH）中含电子数为10NA
D．常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数目为0.1NA
化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．玻璃属于无机非金属材料 B．煤的气化属于物理变化
C．雾霾与汽车尾气的排放有关 D．甲醛的水溶液可以用来浸泡标本
(10分)已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
电负性 | 1.61 | 2.04 | 1.57 | 2.55 | 3.16 | 3.98 | 0.98 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.31 | 3.04 | 0.93 | 3.44 | 2.19 | 2.58 | 1.90 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐 ，同主族元素从上至下，电负性逐渐 。
②预测元素电负性的大小关系：Br I，电负性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）。
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95 I=2.66 Ba=0.89 S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是 。
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
| 锂 | X | Y |
失去第1个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第2个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第3个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第4个电子 |
| 9550 | 11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量 。
②表中X Y为第3周期元素，则X为 ，Y为 。第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是 （均填元素符号）。
(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的数分别代表某一种化学元素。
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| ① | ② |
| ③ |
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| ④ | ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||
⑨ |
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| ⑩ |
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（1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（4）③、⑦、⑩的氢化物沸点最低的是 （填化学式）。③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
可供选择的试剂：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl4、NaCl溶液、NaBr溶液。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
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