Question

由下列实验现象得出的结论正确的是

选项	实验现象	结论
A	取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。	Na2SO3已部分被氧化
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。	溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C	向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。	SO2具有漂白性
D	相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) ＞ pH(Na2SO3)。	非金属性强弱：C＞S

Answer

A

【解析】

试题分析：取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，可证明Na2SO3已部分被氧化，选项A正确；向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，因没有先滴加过量的MgCl2溶液后再滴加FeCl3溶液，故溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3不正确，选项B不正确；向氯水中通入足量SO2，氯水褪色，说明SO2有还原性，选项C不正确；相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) ＞ pH(Na2SO3)，可得出酸性： H2SO3＞H2CO3，但硫的最高价含氧酸是H2SO4，故选项D不正确。

考点：分析实验现象得出合理的结论