下列反应的离子方程式正确的是
A.过氧化钠固体与水反应制氧气:2O22—+2H2O=4OH-+O2↑
B.在100ml浓度为1 mol · L-1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42+4H+
C.1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合:2AlO2- + 5 H+=Al(OH)3 ↓+ Al3+ + H2 O
D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO+H+ === HCO
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Y、O两种元素的离子半径相比,前者较大
B.Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液
C.由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键
D.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强
下列说法正确的是
A.蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.汽油、甘油、花生油都属于酯类物质
C.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
D.燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因
【化学—选修5:有机化学基础】(15分)以1,3-丁二烯和对二甲苯为原料,制备化工产品G的合成路线如下图所示
(1)写出E所含官能团的结构简式 。
(2)写出①的反应类型 。
(3)写出③的试剂与反应条件 。
(4)已知。K是合成涤纶的重要原料之一,写出下列化学方程式:
① H →J ;
② E + F→G 。
(5)的同分异构体中含有苯环,且苯环上有三个取代基的同分异构体有 种。
(6)是合成橡胶的重要原料,下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是 。
①丁苯橡胶 ②顺丁橡胶 ③氯丁橡胶 ④乙丙橡胶 ⑤丁腈橡胶
【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素,C的氢化物水溶液呈碱性;D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子;E、F为副族元素,4s能级均只有一个电子。回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是_________(用元素符号表示)。
(2)B与氧原子能形成四原子阴离子,其中B的杂化方式为_____________;C的三氯化物分子的立体构型为____________________________________。
(3)任写一种与BC—离子互为等电子体的离子__________________(写出化学式)。
(4)F原子的外围电子排布式为_____________,F晶体中原子的堆积方式是下图中的_________(填写“甲”、“乙”或“丙”)。
(5)E的离子可以形成多种配合物,将ECl3溶液蒸发浓缩,析出深绿色晶体。该晶体中E3+、Cl—、H2O的物质的量之比为1∶3∶6,且E的配位数为6。向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀,则该配合物的化学式为__________________________。
(6)AD是一种耐磨材料,其结构与金刚石相似,下图为其晶体结构单元,它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①写出合成AD的化学方程式:________________________。
②已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm,则该晶体密度的表达式为_________g/cm3。(不需化简,阿伏加德罗常数为NA)
【化学 选修2:化学与技术】(15分)海洋是地球上最广阔的水体的总称,其含水量约占地球上总水量的97%。
(1)海水中含有许多化学物质,不能直接饮用,所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示,电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 。
时间 | 4℃ | 10℃ | 20℃ | 35℃ | 55℃ | 90℃ |
5分钟 | 0 | 0.2 | 0.4 | 0.7 | 0 | 0 |
10分钟 | 0 | 1.0 | 1.3 | 1.2 | 0.1 | 0 |
15分钟 | 0.1 | 1.9 | 2.2 | 2.8 | 0.2 | 0 |
(2)海水中含有大量的NaCl,盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、 池和结晶池,建盐田必须在 处建立(填写序号)。
A.选在离江河入海口比较近的地方
B.多风少雨
C.潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
(3)盐田中所得为粗盐,若想用粗盐制烧碱,需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,流程如下:
已知:20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表:
CaSO4 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
①检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________________。
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_______________。
(4)工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式__________。
(5)工业制得的纯碱常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________;
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为_____________________。