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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol FeI2与足量氯...

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．1 L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子

C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA

D．5NH4NO3满分5 manfen5.com2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

 

D 【解析】 试题分析：A、1molFeI2与足量的氯气反应时，亚铁离子被氧化为铁离子，失去1mol电子，2mol碘离子被氧化为碘单质，失去2mol电子，则共转移电子3mol，电子数是3NA，错误；B、盐酸溶液中不存在HCl分子，错误；C、标准状况下，四氯化碳为液体，则33.6L四氯化碳的物质的量不是1.5mol，则含有的氯原子数不是6NA，错误；D、28g氮气的物质的量是1mol，则消耗硝酸铵的物质的量是5/4mol，铵根离子全部被氧化为0价N原子，所以转移电子5/4mol×3=3.75mol，电子数是3.75NA，正确，答案选D。 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数关系的判断  
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考点分析：
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下列图示与对应的叙述相符的是

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A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

D．图4是用0.l000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

 

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某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有

A．6种    B．7种     C．8种      D．9种

 

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下列反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑

B．在100ml浓度为1 mol · L-1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42+4H+

C．1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋H+ === HCO

 

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下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

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A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大

B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液

C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键

D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

 

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下列说法正确的是

A．蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．汽油、甘油、花生油都属于酯类物质

C．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

D．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因

 

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