Question

（14分）Ⅰ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。一定温度下，向1 L 0．l mol·L^－1 CH₃ COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体。

（1）CH₃COOH溶液的电离平衡               移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中        （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：                        。

Ⅱ、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

（1）H₂、CO、CH₃OH都是重要能源物质,它们燃烧热依次为285.8KJ／mol、281.5KJ／mol、726.7KJ／mol.已知CO、H₂在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）。则该合成甲醇的热化学方程式为

（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在密闭容器中充入10 mol CO与20 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为       ；P₁      P₂(填“>”或“<”或“=”)；

M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)_总：n(N)_总=         。

Answer

（14分，每空2分）

Ⅰ.（1）向左 增大

（2）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （有错计0分）

Ⅱ.（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l） △H=-126.4KJ／mol

（2）KM=KN>KQ < 5:4

【解析】

试题分析：I、（1）向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，则溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动；=Ka/c(H+)，因为平衡逆向移动，所以氢离子浓度减小，则比值增大；

（2）若该溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

II、（1）根据盖斯定律，CO的燃烧热+2氢气的燃烧热-甲醇的燃烧热即可得到所求热化学方程式，答案为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l） △H=-126.4KJ／mol；

（2）M、N的温度相等，则平衡常数相等，Q的温度大于M，温度升高，CO的转化率减小，平衡逆向移动，则平衡常数减小，所以KM=KN>KQ ；M与N点的温度相同，但N点CO的转化率较高，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，所以P1