Question

二氯化二硫（S₂Cl₂），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。实验室用下列装置制取少量S₂Cl₂。

请回答下列问题：

（1）S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为         。

（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有     。

a、MnO₂固体和浓HCl共热

b、KMnO₄固体和浓HCl反应

c、KClO₃固体和浓HCl反应

d、MnO₂固体、NaCl固体和浓硫酸共热

（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是                        。

（4）B中饱和食盐水的作用                      ，装置C中的试剂是             。

（5）S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式                     ，其氧化剂与还原剂物质的量之比为          。

（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：

Answer

（14分，除标注外，每空2分）

（1）Cl—S—S—Cl

（2）bc（答对一个给1分）

（3）平衡气压，便于液体顺利滴下（合理答案均计分）

（4）除去氯气中的HCl气体； 浓硫酸（1分）

（5）2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2↑+ 4HCl↑ 3：1（1分）

（6）

（装置正确记1分，药品记1分，合理试剂均计分）

【解析】

试题分析：（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，Cl原子最外层7个电子，所以与S原子形成一个共价键，S最外层有6个电子，除与Cl原子形成一个共价键外，还与另一个S原子形成一个共价键，则它的结构式为Cl-S-S-Cl；

（2）装置A制取氯气时，不需要加热，所以ad需要加热制取氯气的不能用A装置，bc不需加热，符合题意，则答案选bc；

（3）装置A中的恒压分液漏斗可以起到平衡压强的作用，便于液体顺利滴下，而普通分液漏斗不具备该作用，所以使用恒压分液漏斗；

（4）制取氯气时，氯气中含有挥发的HCl，需用饱和食盐水除去；S2Cl2在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解，所以氯气应干燥，则装置C中的试剂是浓硫酸；

（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，说明有二氧化硫产生，则S元素的化合价发生变化，所以其他元素的化合价均不变，同时S元素化合价降低到0价，有单质S生成，则S2Cl2与水反应生成二氧化硫、S单质、HCl，化学方程式是2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2↑+ 4HCl↑，在该反应中，S2Cl2作氧化剂，被还原为S，作还原剂被氧化为二氧化硫，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1；

（6）因为氯气有毒，所以必须进行尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收，将氢氧化钠溶液放入烧杯中，漏斗倒放在水面上，防止倒吸，装置如图：

考点：考查氯气的实验室制法，化学性质的应用，氧化还原反应的分析，装置的判断