25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32－、CH3COO－
B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42－、Cl－
D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、SO42－
下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图：
B．邻硝基甲苯的结构简式：
C．质子数为27、中子数为33的Co原子：
Co
D．H2O2的电子式：
科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是
A．CO与CO2均为酸性氧化物 B．CO是煤气的主要成分之一
C．CO2是弱电解质 D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成
（15分）Ⅰ.化合物E可以通过下图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为 。除不稳定的乙烯醇(CH2=CHOH)外，A的另一种同分异构体的结构简式是____________。
（2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式。(有机物用结构简式表示)_________________
（3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的①甲基，且该反应的副产物是甲醇，则D→E的反应类型是 。
Ⅱ.我国盛产山茶籽精油,其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β紫罗兰酮。
（4）①要检验柠檬醛中含有碳碳双键,需要使用下列试剂中的 (按反应顺序填试剂序号)。
A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．银氨溶液 D．碳酸钠溶液
②写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式: 。
③柠檬醛有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有 种。
A．含有一个
的六元环结构,六元环上只有一个取代基
B．能发生银镜反应
（15分）铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族。Cu2＋的核外电子排布式为 。
（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成［Cu(H2O)4］SO4·H2O，其结构示意图如图2：下列说法正确的是 (填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是： 。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”)，请解释原因： 。
（6）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________
（7）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________;
（选考）某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如下：
（1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ，有关的化学方程式为 。
（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 。
（3）水泥属于 材料。
（填“A”或者“B”：A.新型无机非金属材料 B.传统无机非金属材料）
（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 ，平衡常数K为 。
（5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。若98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，则a= ,b= 。
