Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下0. 1 mol·L^－1的下列溶液中：① NH₄Al(SO₄)₂、② NH₄Cl、③ CH₃COONH₄，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为②>①>③

B．常温下0.4 mol·L^－1CH₃COOH溶液和0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液与0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：

c(CO₃^2-)＋2c(OH^－)＝c(HCO₃^-)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1的氨水与0.05 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液等体积混合所得溶液中：

c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(C₂O₄^2－)＋2c(HC₂O₄^－)＋2c(H₂C₂O₄)

Answer

BD

【解析】

试题分析：NH4+在溶液中能水解，但NH4Al(SO4)2溶液中的Al3+对NH4+的水解起抑制作用、CH3COONH4溶液中CH3COO－自身水解，促进NH4+的水解，故浓度相等时三种溶液中的NH4+浓度关系是：① >②>③，选项A不正确；0.4 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后得到浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，此时溶液显酸性，说明电离大于水解，此时各微粒浓度的关系是：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，选项B正确；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中存在电荷守恒式：2c(CO32－)＋c(OH－)+ c(HCO3－)＝c(Na＋)＋c(H＋)和物料守恒式：3 c(Na＋)＝4 c(CO32－)+4 c(H2CO3）+4 c(HCO3－)，将物料守恒代入电荷守恒可得：2c(CO32－)＋3c(OH－)＝c(HCO3－)＋4 c(H2CO3)＋3c(H＋)，可知选项C不正确；0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合后得到（NH4）2C2O4溶液，此时溶液中存在物料守恒：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O42－)＋2c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4），选项D正确。

考点：电解质溶液 重点考查混合溶液中微粒浓度的大小及不同溶液中同一离子的浓度大小