已知反应O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)；ΔH>0。在三个恒温、恒容的...

已知反应O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)；ΔH>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：

容器编号	温度/℃	容器体积/L	平衡时O2转化率	平衡时压强/Pa
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p3

下列说法正确的是

A．起始反应速率：③>①>②

B．平衡时压强：p1<p2

C．容器体积：V1<V3

D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

BC 【解析】试题分析：容器①②如果体积都是V1L，形成的平衡应该是完全等效，欲使氧气转化率增大，在恒温条件下只能增大压强，也就是缩小体积，即p2 >p1，V1＜V2，起始是反应速率②>①，选项A不正确，选项B正确；容器①③如果体积都是V1L，升高温度平衡正向移动，此时氧气的转化率大于50%，只有再扩大体积才能使氧气转化重新为50%，即V1

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考点分析：

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

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C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：

c(CO32-)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：

c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O42－)＋2c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

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下列图示与对应的叙述相符的

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试题属性

题型：选择题
难度：困难