Question

(12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO₄·H₂O)的流程如下：

（1）由粗盐(含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Br^－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂。Na₂CO₃的作用是____________；除去盐水中的Br^－可以节省电解过程中的电能，其原因是____________。

（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO₃溶液，产生的尾气除H₂外，还含有________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为__________________________________________。

（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为______________。

“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是________________________。

Answer

(12分)

（1）除去Ca2＋和引入的Ba2＋(2分）电解时Br－被氧化(2分)

（2）Cl2(2分）NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑(2分)

（3）2ClO3-＋SO2===2ClO2＋SO42－(2分)

温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分(2分)

【解析】

试题分析：（1）由粗盐制备精制盐水时需用先滴加过量BaCl2溶液除去SO42－，再滴加Na2CO3可除去溶液中的Ca2+及后加入的Ba2+，盐水中的还原性比Cl-强，电解时要先被氧化，因此除去Br－可以节省电解过程中的电能。

（2）“电解过程中阳极也可能得到氯气,，产生的尾气除H2外，还含有Cl2。“电解Ⅱ”是电解的NaClO3此反应化学方程式为NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑。

（3）利用SO2除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为2ClO3-＋SO2===2ClO2＋SO42-。温度过高晶体中的结晶水会失去，温度过低干燥不完全。

考点：无机工业流程 重点考查除杂及电解原理