Question

(15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

（1）“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO₃)，该反应的离子方程式是____。

（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是____。

（3）“调pH”的具体实验操作是____________________(限用试剂：KOH溶液、pH试纸)。

（4）“操作X”的名称是________，Y的化学式是________。

（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是____。

（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I₂。检验产品中含I₂的方法是________________________________________。

Answer

(15分)

（1）I2＋6OH－===I－＋IO3-＋3H2O(2分)

（2）去除铁屑表面的油污(2分)

（3）向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9(2分)

（4）过滤(1分）Fe(OH)2或Fe(OH)3(2分)

（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(3分)

（6）取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2(3分，操作、现象、结论各1分)

【解析】

试题分析：

（1）发生“歧化”时就是同种元素的化合价既升高又降低，产物之一是KIO3，则另一产物为KI，该反应的离子方程式是I2＋6OH－===I－＋IO3-＋3H2O。

（2）铁屑表面可能有油污，阻止铁与溶液接触，用碱溶液清洗，可去除油污。

（3）“调pH”的方法是逐滴添加试剂并不断测溶液的PH，具体实验操作是向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9 。

（4）“操作X”的目的是分离出溶液中的不溶固体，因此是过滤操作；得到的不溶物Y是Fe(OH)2或Fe(OH)3。

（5）从滤液中得到KI固体，还需要进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。

（6）利用I2遇淀粉溶液变蓝色来检测，实验操作是：取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2。

考点：无机工业流程 重点考查实验操作的原理及评价