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25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=14的溶液中:K...

25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=14的溶液中:K+、NH4+、NO3、HCO3

B.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2

C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中:H+、Ca2+、SCN、Cl

D.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3

 

D 【解析】 试题分析:pH=14的溶液中NH4+和HCO3-不能大量共存,A错误;能使甲基橙变红的溶液显酸性,AlO2-不能大量共存,B错误;Fe2+、H+、NO3—要发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误。 考点:考查了离子共存的相关知识。  
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考点分析:
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下列有关化学用语表示正确的是

A.BeCl2分子的电子式:满分5 manfen5.com

B.质子数为116,中子数为177的(Lv)原子:满分5 manfen5.comLv

C.氯离子的结构示意图:满分5 manfen5.com

D.苯甲醇的结构简式:满分5 manfen5.com

 

 

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美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池,通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)。下列说法正确的是

A.H2O是一种弱电解质

B.CO2是一种温室气体

C.HCOOH是一种一元弱酸

D.该研究中能量转化方式只有1种

 

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B【实验化学】

水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下:

步骤1:按图1所示装置在圆底烧瓶中加入1.2 g粗水杨酸,10 mL 30%乙醇和磁子。接通冷凝水后搅拌加热至沸直到完全溶解。

步骤2:冷却后加入活性炭重新搅拌加热煮沸几分钟后利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中并在短颈漏斗上盖好表面皿。

步骤3:盛滤液的锥形瓶用塞子塞好自然冷却后再用冰水冷却,析出水杨酸晶体。

步骤4:用图3所示装置进行抽滤用少量30%的乙醇洗涤。抽干后得到的晶体转移到表面皿上放入干燥器中干燥。

步骤5:称量干燥后固体质量为0.81 g。

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(1步骤1中接通冷凝水时冷水应从________(填“A”或“B”)端进。

(2步骤2中“趁热过滤”的目的是______________________。

(33中“自然冷却后再用冰水冷却”而不直接用冰水浴冷却的目的是________。

(4步骤4中C装置的作用是______________________________________。

(5本次实验中水杨酸的收率为________。确定最终产品是水杨酸的实验或方法是___________。

 

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(12分)【选做题】本题包括A、B两小题请选定其中一小题作答。若多做则按A小题评分。

A【物质结构与性质】

氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水生成氢气和氧气。

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(1)Zn2基态核外电子排布式为________。

(2)与水分子互为等电子体的一种阴离子是________(填化学式)。

(3)氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示其中氮原子的杂化轨道类型是________;N、Ga原子之间存在配位键该配位键中提供电子对的原子是________。

(4)ZnO是两性氧化物能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2 不考虑空间构型[Zn(OH)4]2的结构可用示意图表示为________。

(5)某种ZnO晶体的晶胞如图2所示与O2距离最近的Zn2________个。

 

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(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸其烧渣可用来炼铁。

(1)煅烧硫铁矿时发生反应:FeS2+O2→Fe2O3+SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2消耗O2的物质的量为________。

(2Fe2O3用CO还原焙烧的过程中反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。

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(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的;A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)

已知ⅰ.3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH1a kJ·mol-1

ⅱ.Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH2b kJ·mol-1

ⅲ.FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g);ΔH3c kJ·mol-1

反应Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1(用含abc的代数式表示)

②800 混合气体中CO2体积分数为40%时,Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________

据图分析下列说法正确的是________(填字母)。

a温度低于570  ℃时,Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO

b温度越高,Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高

cFe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率

(3FeS2是Li/FeS2电池(示意图如图)的正极活性物质。

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①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式:______________。

②Li/FeS2电池的负极是金属Li电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2+4Li===Fe+4Li+2S2。该反应可认为分两步进行:第1步FeS2+2Li===2Li+FeS22-则第2步正极的电极反应式为____________________。

 

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